Oxid siričitý. Formula, získavanie a chemické vlastnosti

Oxidu síry (oxid siričitý, oxid siričitý, oxid siričitý) - je bezfarebný plyn, ktorý má obvykle ostrý charakteristickú vôňu (zápach podobný osvetlených zhodu). Skvapalnený pod tlakom pri teplote miestnosti. Oxid siričitý je rozpustný vo vode, čím sa vytvorí nestabilné kyseliny sírovej. Aj táto látka sa rozpustí v kyseline sírovej a etanolu. To je jeden z hlavných zložiek prostriedku sopečného plynu.

Ako pripraveného oxidu siričitého

Príprava SO2 - oxid siričitý - priemyselná metóda spočíva v spaľovaní síry alebo pražením sulfidov (pyrit sa používa hlavne).

4FeS2 (pyrit) + = 11O2 2Fe2O3 (oxid železa) + 8SO2 (oxid siričitý).

V laboratórnych podmienkach sa oxid siričitý je možné získať pôsobením silných kyselín hydrosulfites a siričitany. Výsledná kyselina siričitá teda okamžite rozkladá na vodu a oxid uhličitý. napríklad:

Na2SO3 (siričitan sodný) + H2SO4 (kyseliny sírovej) = Na2SO4 (síran sodný) + H2SO3 (kyselina siričitá).
H2SO3 (kyselina siričitá) = H2O (voda) + SO2 (oxid siričitý).

Tretí spôsob výroby oxid siričitý je vystavená koncentrovanej kyseliny sírovej zahrievaním na menej aktívne kovy. Napríklad: Cu (meď) + 2H2SO4 (kyseliny sírovej) = CuSO 4 (síran meďnatý) + SO2 (oxid siričitý) + 2H2O (voda).

Chemické vlastnosti oxidu siričitého

Vzorec oxidu siričitého - SO3. Tento materiál sa týka kyslých oxidov.

1. Oxid siričitý sa rozpúšťa vo vode, čím sa vytvorí kyselina siričitá. Za normálnych podmienok je táto reakcia je reverzibilná.

SO2 (oxid siričitý) + H2O (voda) = H2SO3 (kyselina siričitá).

2. alkálie oxid siričitý tvoriaci siričitan. Napríklad: 2NaOH (hydroxid sodný) + SO2 (oxid siričitý) = Na2SO3 (siričitan sodný) + H2O (voda).

3. Aktivita síry plyn Chemický je dostatočne vysoká. Najvýraznejšie vlastnosti zníženie oxidu siričitého. V týchto reakciách je stupeň zvyšuje oxidácia síry. Napríklad: 1), SO 2 (oxidu siričitého) + BR2 (bróm) + 2H2O (voda) = H2SO4 (kyselina sírová) + 2HBr (bromovodík); 2) 2SO2 (oxid siričitý) + O 2 (kyslík) = 2SO3 (siričitan); 3) 5SO2 (oxid siričitý) + 2KMnO4 (manganistan draselný) + 2H2O (voda) = 2H2SO4 (kyselina sírová) + 2MnSO4 (síran mangánatý) + K2SO4 (síran draselný).

Posledná odpoveď - príklad reakcie vysokokvalitné k SO2 a SO3. Fialové sfarbenie sa vyskytuje roztoku).

4. Pokiaľ ide o prítomnosti silného redukčného oxidu siričitého môžu vykazovať oxidačné vlastnosti. Napríklad, za účelom získania v hutníckom priemysle síry z dymových plynov, pomocou rekonštitúcie oxidu siričitého sa oxid uhoľnatý (CO): SO2 (oxid siričitý) + 2CO (oxidu uhoľnatého) = 2CO2 (oxid uhličitý) + S (síra).

Tiež oxidačné vlastnosti tejto látky sa používa na získanie fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (fosfín) + SO2 (oxid siričitý) = H3PO2 (kyselina fosfornovaristaya) + S (síra).

Ak používa oxid siričitý

Všeobecne platí, že oxid siričitý sa používa na výrobu kyseliny sírovej. Tiež sa používa ako konzervačné látky (E-220) pri výrobe nealkoholických nápojov (víno a iné nápoje priemerná cenová skupina). Vzhľadom k majetku tohto plynu zabiť celý rad mikroorganizmov, ktoré fumigované sklady a zeleniny obchod. Okrem toho, oxid siričitý sa používa pre bielenie vlny, hodvábu, slama (tie materiály, ktoré nemôžu byť bielené chlór). V laboratóriách oxidu siričitého sa používa ako rozpúšťadlo a získať rôzne soli kyseliny siričitej.

fyziologické účinky

Oxid uhličitý má silné toxické vlastnosti. Príznaky otravy - kašeľ, nádcha, chrapot, podivnú chuť v ústach, silné šteklenie v krku. Vdychovanie oxidu siričitého pri vysokých koncentráciách vzniká ťažkosti s prehĺtaním a dusenie, porucha reči, nevoľnosť a vracanie, môže vyvinúť akútny pľúcny edém.

MPC oxidu siričitého:
- vnútorné - 10 mg / m;
- priemerná maximálna zamestnanie vo vzduchu - 0,05 mg / m.

Citlivosť na oxid siričitý v jednotlivých ľudí, rastlín a živočíchov sú rôzne. Napríklad medzi najodolnejšie stromami breza a dub, najmenej - smreku a borovice.