Kyselina šťaveľová

Rezerva karboxylové dikyseliny hrubej vzorca C2H2O4 nazýva systematické nomenklatúry ethandiové kyseliny. Táto zlúčenina je tiež známa inými všeobecnejšími názvom - kyseliny šťaveľovej. To bolo prvýkrát vyrobený nemecký chemik F. Wöhler kyanovodíka (dinitrilu kyseliny šťaveľovej) v roku 1824. Bezfarebné kryštáliky o kyseliny rozpustené vo vode za vzniku bezfarebné roztoky. molárna hmotnosť je 90,04 g / mol. Vzhľadovo podobá monoklinickej forme bezfarebných kryštálov. Pri teplote 20 ° C v 100 g vody sa rozpustí 8 g kyseliny šťaveľovej. Rozpustný v acetónu, etanolu a etyléteru. Hustota 1,36 g / cm. Topí pri 189.5 ° C, sublimuje pri 125 ° C, sa rozkladá pri teplote 100-130 ° C

Všetky chemické vlastnosti charakteristická vlastnosť týchto karboxylových kyselín, kyselina šťaveľová má. Vzorec je nasledujúci: HOOC-COOH. Napriek tomu, že sa odkazuje na karboxylové kyseliny je považovaná za silná organická kyselina, (3000 krát silnejší ako kyselina octová): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27), a ďalej: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4,27). Estery a soli tejto kyseliny, sa nazývajú oxalát. C2O42- oxalát ión je redukčné činidlo. Pri reakcii kyseliny šťaveľovej s roztokom manganistanu draselného (KMnO4) a táto sa izoluje odfarbenie roztoku. Je charakterizovaná reverzibilné reakcie a pomaly tečúcich reakciou s alkoholy (esterifikácie), v dôsledku ktorej sa tvoria estery: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

V priemysle, kyselina šťaveľová, získa oxidáciou chemických zlúčenín. Napríklad, v prítomnosti katalyzátora vanád (V2O5) zmesi kyseliny dusičnej (HNO3) a kyselina sírová (H2SO4), kyseliny oxidujú alkoholy, glykoly a sacharidy. Tiež vhodný spôsob etylénu a oxidáciou acetylénu s kyselinou dusičnou (HNO3) v prítomnosti paládia solí Pd (NO 3) 2 alebo PdCl 2. Kyselina šťaveľová je vyrobený z propylénu, kvapalinou, ktorá sa oxiduje pomocou oxidu dusičitého (NO2). Má dobré vyhliadky spôsob prípravy reakciou kyseliny s hydroxidom sodným (NaOH) s oxidom uhoľnatým (CO), cez medzistupne tvorby mravčanu sodného: NaOH + CO → HCOONa. Potom sa vytvorená oxalát sodný a vodík sa uvoľňuje: HCOONa + NaOH → NaOOC-Coon + H2 ↑. Oxalátu sodného v kyslom prostredí, získaná kyselina šťaveľová: NaOOC-Coon + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Hlavné oblasti použitia kyseliny šťaveľovej - čistenie alebo bielenie. Kyselina šťaveľová môže účinne odstrániť hrdzu, toľko čistiace prostriedky obsahujú chemické zlúčeniny. Zhruba štvrtina kyseliny šťaveľovej vyrábané slúžia ako moridlo na farbenie textilných a kožiarskych. To môže byť tiež použitý ako reakčné činidlo (GOST 22180-76) v analytickej chémii. Etandioevaya dihydrátu kyseliny (HOOC-COOH • H 2O) TU 2431-002-77057039-2006 s hmotnostným podielom základné látky ≥ 99,3% sa používa v procese výroby organickej syntézy pre čistenie hrdze a stupnice kovu bielenie krájanie mikroskopie. Včelári pomocou roztoku kyseliny šťaveľovej s hmotnostným podielom 3,2% v cukrovom sirupe pre boj s parazitickú roztoče. Po dokončení mramorových štruktúr jeho povrchovou úpravou, aby tesnenie a dať im záblesky.

Kyselina šťaveľová a oxaláty prítomné v mnohých rastlinách, vrátane čierneho čaju, sa nachádzajú u zvierat. Hlavné poškodenia u ľudí je spojený s zlyhanie obličiek, ku ktorému dochádza v dôsledku interakcie kyseliny šťaveľovej s vápnikom, čo vedie k vyzrážaniu pevnej látky šťaveľan vápenatý (SaS2O4) - hlavná zložka v obličkových kameňov. Kyselina vyvoláva bolesti kĺbov v dôsledku vyzrážania týchto látok v nich. Kyselina šťaveľová môžu byť vytvorené v tele metabolizmom etylénu prichádzajúce z okolitého prostredia (napr., Proti námraze prostriedky pre spracovanie dráhy letísk a lietadiel, ako aj ďalšie umelých zdrojov). Potenciálne problémy s oxalátov v ľudskom tele, je možné rozdeliť na dve časti. Prvá - dôležité makrobuňka vápnik viaže kyselinu šťaveľovú a jeho nedostatok je tvorený v bunkách tkanív a orgánov. Druhá - vznik obličkových kameňov. Najväčšie množstvo kyseliny šťaveľovej obsiahnuté v špenátových listov a stoniek rebarbory, šťavel, repa, petržlen, jarnou cibuľkou.