Interakcia s kovmi kyselinami. Reakcia s kyselinou sírovou a kovy

Chemické reakcie kyseliny s kovom je špecifická pre dátové tried zlúčenín. V priebehu svojho vodíka protónu a využité v spojení s kyslým aniónom je nahradený katiónom kovu. Toto je príklad reakcia za vzniku soli, a aj keď existuje niekoľko typov interakcií neriadi tento princíp. Postupujú ako redox nesprevádza vývojom vodíka.

Princípy reakcia s kovmi kyselinami

Všetky anorganické kyseliny, nechá reagovať s kovovými vedie k tvorbe soli. Výnimkou je možná iba ušľachtilý kov reakcia s aqua regia, zmesi chlorovodíkovej a kyseliny dusičnej. Akékoľvek iné interakcie kyselín s kovmi dochádza k vzniku solí. V prípade, že kyselina je ani koncentrovaná kyselina sírová alebo kyselina dusičná, sa produkt štiepi ako molekulárneho vodíka.

Ale keď reakciou koncentrovanej kyseliny sírovej, prebieha reakcia s kovmi podľa princípu spôsobu redox. Vzhľadom k tomu, že bolo experimentálne identifikovaný dva typy interakcií typických kovov a silnými anorganickými kyselinami:

• Interakcia kovov so slabými kyselinami;
• Interakcia s koncentrovanou kyselinou.

Prvý typ reakcie dôjsť s kyselinou. Jedinou výnimkou je sústredená kyseliny sírovej a kyseliny dusičnej v akejkoľvek koncentrácii. Reagujú na druhý typ, a vedú k tvorbe solí a redukčných produktov síry a dusíka.

Typickými kovy reagujúce s kyselinami

Kovy usporiadané vľavo vodíka v štandardnom elektrochemické rade, sa nechá reagovať so zriedenou kyselinou sírovou a inými kyselinami rôznych koncentráciách okrem dusíka, za vzniku soli a izoláciu molekulárnej vodík. Kovy, ktoré sa nachádza na pravej strane v rade electronegativity vodík, nemôže reagovať s vyššie uvedenými kyselinami a komunikovať iba s kyselinou dusičnou, bez ohľadu na koncentráciu, s koncentrovanou kyselinou sírovou a aqua regia. To je typický interakcia s kovmi kyselinami.

kovy s koncentrovanou kyselinou sírovou

Ak je obsah kyseliny sírovej v roztoku viac ako 68%, má sa za to sa koncentruje a podrobí sa reakcii s kovmi vľavo a vpravo od vodíka. Princíp prúdenie reakcia s kovmi rôzne činnosti znázornené na obrázku nižšie. Tu, oxidačným činidlom je atóm síry v sulfátový anión. To redukuje na oxid sírovodík, 4-valencie alebo na molekulárnej síru.

Reakcia zriedenou kyselinou dusičnou

Zriedená kyselina dusičná reaguje s kovom, usporiadanými vľavo a vpravo od vodíka. V priebehu reakcie sa aktívnych kovov na výrobu amoniaku, ktorý okamžite rozpúšťa a reaguje s dusičnanového aniónu za vzniku ďalšej soli. S kovy priemerná aktivita kyseliny reaguje s vydaním molekulárneho dusíka. S menej aktívne reakcia prebieha s uvoľňovaním oxidu 2-valencie dusíka. Vo väčšine foriem obnovy síry viac produktov v jednej reakcii. Príklady reakcií navrhnutých v grafických aplikáciách nižšie.

Reakciou s koncentrovanou kyselinou dusičnou

V tomto prípade je dusík pôsobí ako oxidačné činidlo. Všetky reakcie boli vykonávané mimo tvorbu solí a uvoľňovanie oxidu dusnatého. Schéma redox reakcie navrhované pre grafické aplikácie. V tomto prípade, osobitnú pozornosť si zaslúžia reakciu aqua regia s menej aktívnych prvkov. Takáto interakcia s kovmi kyselinami nešpecificky.

reaktivita kovov

Kovy reagovať s kyselinami tak ľahko, aj keď existuje niekoľko inertných látok. Tieto drahé kovy a prvky, s vysokým štandardom elektrochemického potenciálu. Existuje celý rad kovov, ktorý je konštruovaný na základe tohto indexu. Ten sa nazýva electronegativity. Pokiaľ je kovový ponechaná v sebe atóm vodíka, môže reagovať so zriedenou kyselinou.

Je tu len jedna výnimka: železo a hliník v dôsledku vytvárania na povrchu oxidov 3 valenčných nemôže reagovať s kyselinou bez zahrievania. Ak sa zmes zahreje, potom sa najprv nechá reagovať vrstvy oxidu kovu, a potom sa rozpustí v kyseline. Kovy, ktoré sa nachádza na pravej strane vodíka v elektrochemické rade činností nemôže reagovať s anorganickou kyselinou, vrátane zriedenou kyselinou sírovou. Dve výnimky z tohto pravidla: Tieto kovy sa rozpustí v koncentrovanej a zriedenej kyseliny dusičnej a aqua regia. Ten môže byť rozpustený len ródium, ruténium, irídium a osmium.