Fyzický stav soli. Soľ, chémia

Viac ako 10 miliónov organických a viac ako 500.000 anorganické zlúčeniny, ktoré sú chemikom dnes. Medzi nimi sú komplikované štruktúry a vlastností, ktoré sa používajú iba v chemických alebo liečebné účely. A tam sú tie, ktoré nie sú ťažké nájsť a sú veľmi často v každodennom živote. Ale nemenej dôležité a významné. Jedna z týchto látok sa týka soli. V domácnosti je tiež nazývaný potravinársky a chemický priemysel s názvom chlorid sodný alebo chlorid sodný. V spracovateľskom priemysle sa nazýva minerál, ktorý sa tvorí v prírode - hali a tuhé soli kamennej alebo minerálne soli. Uvažujme skupenstvo soli, štruktúra, vlastnosti, výroba, použitie a spotreby masové histórie administrácie.

V niektorých štátoch je soľ?

Aký je fyzikálny skupenstvo a ako sa to stane? Záleží na tom, aký druh látky. Každý študent staršie ako 7 triedy môže volať skupenstvo soli, pretože to je látka, ktorá je v každom dome. Dnes, bez ťažké pre moderného človeka, aby si predstaviť svoj život. Okrem toho, celkový stav zreteľne soli s voľným okom - jemne alebo hrubo disperzné formulára pravidelné kubické kryštály. Avšak, rozpustením soli vo vode, dostaneme ju v inom skupenstve - kvapaliny. To isté, čo sa stane, keď sme práve tavila kryštály pri vysokých teplotách. Jedinou podmienkou, ktorá nie je typický pre soľ - je plynný. Ale za určitých okolností môže vám to rovnako.

Podmienky pre zmenu skupenstva

1. Pre získanie soli v kvapalnom stave tavením pevných kryštálov prírodného pôvodu, je potrebné použiť teplotu 800 ° ^C,
2. Ak chcete previesť soľ do plynného stavu roztavenej kryštály musí byť uvedená do varu (asi 1400 ^{° C)} a varu až do úplného prechodu konštrukčných prvkov v ióny (Na ⁺ a Cl ^-).
3. Polovodičový agregácie soli - je jeho prirodzený vzhľad v prírodných podmienkach.

Prečo je taký rozsah teplôt pri manipulácii s kryštálmi? To sa vysvetľuje tým, kryštalickú štruktúru mriežky.

kryštálová mriežka

Predstavuje správne plošne centrované kubické transparentné kryštály. Každý roh kocky (bodov mriežky) sú striedavo pozitívne nabité ióny Na ⁺ a záporne nabité ióny CL ^-. V dôsledku veľmi rôznymi electronegativities atómov medzi nimi, takže existuje silné elektrostatické príťažlivosť, ktorá k porušeniu jeho prísne podmienky musia byť použité (vysoká teplota, mechanickému poškodeniu). Tento typ mriežky je známy iónové, a je charakteristická pre všetkých alkalických, kovov alkalických zemín a prechodovými.

Je teda bežné teploty soľ (ako pre tavenie a pre varenie), je tak vysoká. Je však možné nielen získať kryštály kubické forme, ale pyramidálne (osem-, twelve- a dvacetistěnná). K tomu, stačí nastaviť teplotu odparovania soľného roztoku určitým spôsobom. V každom prípade je vnútorná dutina je vyplnená s tekutými kryštálmi, ak je roztok soli vo vode.

Chemický vzorec chloridu sodného je jednoduchá a elementárne zloženie vyjadrené NaCl.

Fyzikálne vlastnosti hali

Fyzikálne vlastnosti chloridu sodného môže byť opísaný niekoľkých bodoch:

• Tuhé kryštály biela, ružová, modrá, fialová, červená. Sfarbenie závisí na prítomnosti nečistôt vo extrakcie. Čistá kryštalická biela látka.
• Rozpustný vo vode v pomere asi 100/30 (v 100 g vody 30 g soli). Dobrá rozpustnosť vzhľadom k prítomnosti vody dipólov sú spojené okolo seba sodíkových a chloridových iónov, čo spôsobí deštrukciu elektrostatické príťažlivosti medzi nimi, a tým zničenie kryštálovej mriežky.
• Taví a vrie pri vysokých teplotách (800 - 1400 ° ^C).
• Má slabú príjemnú vôňu.
• Slaná chuť.

Chemické vlastnosti chloridu sodného

Ako každý priemerne rozpustnej soli, chloridu sodného, je schopný vstúpiť do interakcie s:

• Iné soli podľa výmennou reakciou (predpoklad: delenie reakčnej plyn, zrážanie alebo tvorba malodissotsiiruemogo látka): NaCl + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCl (biela stroho zrazenina). Tento kvalitatívne reakcie na iónové CL ^-.
• S kovy, nechá stáť v EHRNM sodíka: K + NaCl = KCL + Na.
• Disociuje vo vodnom roztoku, aby sa uvoľniť hydratované ióny dipólov vody: NaCl _{(vodný roztok p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Výsledkom je soľný roztok, ktorý je silný elektrolyt.
• Nie je podrobená hydrolýze, ako je soľ, vytvorená s silné kyseliny a silné bázy.
• V elektrolýzy (elektrický prúd) sa rozkladá za vzniku voľných produktov a hydroxid sodný (lúh sodný): NaCl = Na + _Cl2 + NaOH.

Tam, kde sa v prírode obsahuje chlorid sodný?

V súčasnej dobe, chlorid sodný - látka bežne vyskytujú v prírode. Hoci to bolo vždy, ale v staroveku a stredoveku to bolo považované za veľmi nákladný produkt. To všetko z toho, že oni vedeli to žiadny spôsob získavania soli z prírodných zdrojov. A tieto zdroje vo svetových zásob toľko - halit považovaný za takmer neobmedzený prírodný zdroj. Tam, kde sa soľ nachádza v prírode?

1. Morí a oceánov slanej vody.
2. Soľných jazier.
3. Soľné pružiny.
4. Podzemných vôd.
5. Vodné ústia.

extrakcie hali

Ťažba a spracovanie soli majú svoju vlastnú technológiu ako vyťažené látky často vhodné na konzumáciu vzhľadom k vysokému obsahu nečistôt. Ťažila kamenná soľ rôznymi spôsobmi, napríklad:

• hlbinne;
• z vrstiev v dolnej časti soľných rybníkov;
• odparením alebo zmrazenie so slanou morskou alebo oceán vody;
• odparovanie podzemných vôd.

Buď spôsob umožňuje získať kryštály hali. Avšak, pre ľudskú spotrebu, ktoré majú len jeden typ liečby - brúsenie. Po tom všetkom, len málokto ich používa domu k varenie veľkého kryštálu soli. Najčastejšie sa stala v vyčistiť nečistôt, rozdrví takmer do práškovej forme. Tam sú tiež pohľady na jodizovana soli, fluoridované a tak ďalej, a to nielen na jedlo, ale aj technické účely.

aplikácie soľ

Aplikácie a použitie chloridu sodného sú rozsiahle. spolu Hlavné z nich s príkladmi a výsledky sú uvedené v tabuľke.

Príbeh každodenného života

Sol sa objavil na stoloch v každom dome nie je okamžite. Potom, čo to stálo za jeho váha v zlate, a v pravom slova zmysle. V XVIII storočia, niektorí Národy Afrika vymenili hrsť soli z hŕstky zlatým pieskom. Neskôr v Etiópii soľ kliny boli štandardné meny. V starom Ríme, vojenské legionári aj mesačných platov dostali túto látku, ktorá nakoniec viedla k pomenovaniu svojich vojakov. Deti chudobných afrických ľudí potom olízal kusov stolovej soli kamennej ako pochúťka. V Holandsku to bolo používané potrestať zločinca k mučeniu. Guilty nedal soľ, a muž zomrel v krátkej dobe.

Prvýkrát vybrať a konzumovať potraviny v tejto veci, ľudia sa naučili v staroveku. Potom sa zistilo, že soli obsiahnuté v rastlinách. Z tohto dôvodu boli spálené a popol bol používaný ako korenie. Neskôr v Číne sa naučili odpariť soli z morskej vody, a proces jeho metód prípravy sa začal pohybovať rýchlejšie.

V Rusku sa extrahuje soľ z jazier (najznámejších soľných jazier v Rusku zatiaľ - Elton a Baskunchak). Potom komerčne dôležité látky sú veľmi zriedkavé. Vyťažené to len niekoľko málo obchodníkov, ktorí potom predávajú za premrštené ceny. Dovoliť soli mohol len bohatých a slávnych ľudí. V priebehu doby, produkcia a výroba boli upravené. rôzne metódy extrakcie a spracovania použitej ocele, a dnes jeden z najbežnejších látok v domácnosti - soli. Chémia tejto zlúčeniny, vlastnosti a aplikácie v medicíne a iných priemyselných odvetviach sa stali známe z približne XVI-XVII storočia.

Študujú vo školské ihrisko

Štúdie štruktúry a skupenstvo, ako aj chemických vlastností soli začína v škole, v rámci týchto odborov je chémia (stupeň 8). Soľ v škole samozrejme študoval v celej svojej rozmanitosti v prírode. Žiaci porozumieť chemickom základe empirických vzorcov, základné fyzikálne a chemické vlastnosti. Pre jasnosť a pohodlie zapamätanie vzorce a fyzikálne vlastnosti predsádky učebnice zvyčajne umiestnený soľ tabuľka, ktorá dáva predstavu o ich rozpustnosť vo vode. Tu môžete nájsť informácie o rozpustnosti kyselín, lúhov a základní.

Dôležitým znakom je ich soli taviteľnosť, na ktorých je založená ich výrobu ako v prírode. Študenti ľahko nájsť cestu k riešeniu problémov na správanie taviacej soli. Tabuľka a grafické obrazy môžu vidieť nielen taviteľný materiál alebo žiaruvzdorné materiály, ale tiež určiť približnú teplotu topenia a varu. Obvykle sú tieto stoly usporiadané v učebniciach ( "Chemistry", stupeň 8). Soľ by mali byť študované v súvislosti s takým vied ako biológia a fyziky. Preto je súbor úloh pre študentov je postavený na integráciu interdisciplinárnych spojov.