Dusík Molárna hmotnosť

Dusík sa týka 15. skupiny (staré klasifikácia - k hlavnej podskupiny piatej skupiny) z 2. obdobie na 7 atómové číslo v periodickej sústavy prvkov, a je označený dusíka N. molekulová hmotnosť je 14 kg / mol.

Dusík ako jednoduchá látka je za normálnych podmienok, dvojsýtny inertný plyn, ktoré nemajú žiadnu farbu, žiadnu chuť, žiadny zápach. Tento plyn sa skladá z časti zemskej atmosféry. Molekulová hmotnosť dusíka je rovná 28. grécky Výraz "dusík" znamená "bez života".

V prírode, molekuly plynu sú zložené zo stabilných izotopov, v ktorom je molárna hmotnosť dusíka je 14 kg / mol (99,635%) a 15 kg / mol (0,365%). Za hranice zemskej atmosféry sa zistí, v zložení plynné hmloviny, v slnečnej atmosfére, medzihviezdny priestor na planéty Neptún, Urán, a tak ďalej. Je štvrtým v solárnom systéme šíriť po prvky, ako je vodík, hélium, kyslík. Umelo rádioaktívne izotopy, v ktorom je mólová hmotnosť dusíka - 10 kg / mol, a až do 13 kg / mol, a z 16 kg / mol do 25 kg / mol. Tí všetci patria ku krátkym polčasom rozpadu prvkov. Najstabilnejšie izotopov v ktorom je molárna hmotnosť dusíka je 13 kg / mol, má desať minút polčas.

Biologická úloha tohto plynu je veľký, pretože je to jeden zo základných prvkov, z ktorých sú pridané nukleovej kyseliny, proteíny, nukleoproteíny, chlorofyl, hemoglobín, a ďalšie dôležité látky. Obaja stabilný izotop dusíka, a molárna hmotnosť je 14 kg / mol a 15 kg / mol, spojená s metabolizmom dusíka. Z tohto dôvodu je obrovské množstvo fixovaného dusíka obsahujú živé organizmy, "mŕtvy" organické a častíc z oceánov a morí. A ďalej, v dôsledku rozkladu a hniloby procesov organických obsahujúcich dusík, dusík obsahujúcich organických usadenín sú vytvorené tak, ako je, napríklad, dusičnan.

Dusík z atmosféry sú schopné viazať a premeniť ju na stráviteľnej forme, napríklad, amónne zlúčeniny, asi 160 druhov mikroorganizmov, najmä spočívajúcu v symbióze s vyššími rastlinami a poskytuje im dusíkatých hnojív, a ďalej po potravinový reťazec sa dostáva do bylinožravce a mäsožravce.

V laboratórnych podmienkach, dusík sa získa reakciou dusitanu amónneho rozklad. Výsledkom je zmes plynu s amoniakom, kyslík a oxid dusnatý (I). Jeho čistenie získava priechodom výslednej zmesi cez prvé roztoku kyseliny sírovej a potom síran železa (II), a potom sa cez horúce medi. Ďalším spôsobom, ako získať ju v laboratóriu sa skladá z priechodu cez oxid meďnatý (II), amoniaku, pri teplote asi 700 ° C.

V priemyselnom meradle dusík získaný priechodom vzduchu cez horúci koks, ale žiadny čistý produkt vytvorený, a znovu sa zmes, ale s vzácnych plynov a oxidu uhličitého, tak zvané "vzduch" alebo "regeneračné" plynu. To je surovinou pre chemickú syntézu a paliva. Tiež, z "generátor" plynný dusík, môže byť využité pre tento absorpcie sa robí oxidu uhoľnatého. Druhý spôsob výroby dusíka v priemysle - frakčnej destilácie kvapalného vzduchu.

K dispozícii sú aj techniky, ako je oddelenie plynu membránou a adsorpcie. Príjem atómovej dusíka, je oveľa účinnejšie ako molekulárnej, schopné, napríklad, reagovať za normálnych podmienok s fosforu, síry, arzénu, kovu. Dusíkaté zlúčeniny sú široko používané v priemysle sa darí hnojivá, výbušniny, lieky, farbivá a tak ďalej. V petrochemickom priemysle sa prepláchne vedenie, kontrolovať ich prácu pod tlakom. V banskom areáli s jeho pomocou vytvoriť vnútri bane nevýbušnom prostredí, praská im skalného mesta. V elektronike sa fúkané zostavy, v ktorej neplatné sebemenší oxidácie kyslíkom obsiahnutým vo vzduchu.