TvorenieSekundárneho vzdelávania a školy

Donor-akceptor dlhopisov: Príklady látok

Donor-akceptor väzba alebo koordinačne viazanú - druh kovalentnej väzby. Identifikovať charakteristické črty tohto typu komunikácie, dávame príklady demonštrujúci jeho tvorbu.

kovalentná väzba

Ak chcete začať, vyberte charakteristické rysy väčšiny kovalentnej chemickej väzby.

To môže byť polárne aj nepolárne, v závislosti na polohe elektrónového páru medzi atómami. Ak je čiastočný posun elektrónové hustoty v smere jedného z atómov dochádza polárnej kovalentnej chemickú väzbu. Podobný jav je možné s tvorbou väzby medzi nekovov, ktoré majú odlišnú elektronegativitu. Keď sa zvýši, k výraznému posunu páru elektrónov v smere atómu s vysokým indexom EO. Pri tvorba väzby medzi nekovov, ktoré majú rovnakú hodnotu electronegativity nie je pozorovaný posun párom elektrónov, také spojenie sa nazýva nepolárne.

Príklady sú kyslík, vodík, ozón a fosfor. Polárna väzba je kyselina chlorovodíková, voda, amoniak.

K dispozícii je špeciálny termín, vďaka ktorej môžu byť charakterizované podľa počtu elektrónových párov sú vytvorené medzi atómami.

Vzhľadom k tomu, že pre vytvorenie spojenia vyžaduje dva elektróny bude mať tri komunikáciu medzi atómami dusíka, to znamená, že násobnosť odpovedá na tri. Donor-akceptor väzba - je osobitný prípad polárne kovalentnej väzby, ale predpokladá sa, intermolekulární interakcie látok.

rysy mechanizmu

Pre vytvorenie konvenčné kovalentná väzbu dostatočné interakciu medzi dvoma elektróny (celkom párov). Donor-akceptor väzba tvorená chemickými párom elektrónov z jednej strany (od darcu), prázdne (bez) na orbitálnej iného atómu (akceptor). V prípade, že kovalentnej polárne (nepolárne) a komunikácia s interakciou donor-akceptor elektrónov nakoniec stane bežné.

Education katión

Ako je vytvorená z darcu-akceptorovou väzbou? Príklady látok, uvedených v priebehu vysokej školy chémia, obmedzenú amónneho katiónu. Poďme preskúmať to vyššie vzdelanie.

Dusík, ktorý je súčasťou molekuly amoniaku je v piatej skupine (hlavný podskupiny) periodickej tabuľky prvkov. Na svojej vonkajšej energetickej úrovni päť elektróny. Pri tvorbe molekúl amoniaku v kovalentnej väzby polárnom dusíka trávi tri elektróny, takže dvojica elektrónov, ktorý nie je zapojený do tohto procesu, zostáva nevyužitá.

Bola to ona, kto mu dal právo vykonávať vlastnosti darcu, keď sa blíži molekuly amoniaku s dipóly vody. Vo vode o vodíkový katión majú vlastné elektrón, takže vykazuje vlastnosti akceptor.

V okamihu, keď sa molekuly amoniaku dostatočne blízko k vodíkových protónov z vody, dusíka oblak sa skladá z dvoch elektrónov otáča atrakcie vodíkový katión, stáva sa spoločné s nimi. Výsledkom je tvorba čtyřmocného spojenie medzi dusíkom a vodíkom, sa predpokladá, donor-akceptorového mechanizmu. To je to, čo sa nazýva klasický príklad vytvorenie väzby.

Education Oxonium kácia

Do školských osnov (základná úroveň) sa nepovažuje Oxonium katióny (hydronium), as Protolytické teória riešenie je študovaná iba na úrovni profilu. Vzhľadom k tomu, že sa tiež používa donor-akceptorovou väzbou, príklady jeho tvorby bližšie.

Ako donor v tomto prípade bude pôsobiť ako molekuly vody, a vykazuje vlastnosti akceptora protónov. Zobrazenie donor-akceptorové mechanizmus - to sa nazýva základná chémiu komplexných zlúčenín, a preto si zaslúži osobitnú pozornosť. Vysvetľuje teóriu podstate elektrolytické rozpadu kyseliny, soli, bázy, pri rozpustení vo vode pre katiónov a aniónov.

Ak dôjde napríklad prechod v dôsledku prenikania spojených elektrónov vo vonkajšom plášti prepojiteľných atómov. Preto zvýšenie počtu elektrónov vo vonkajším obalom k jednému.

Druhá formácia algoritmus väzba

Existuje ešte ďalší mechanizmus, ktorý tvoril donor-akceptorové väzby. Príklady takejto interakcie je veľa, najmä tvorba kovových fluoridov. Tam je použitie dvojica elektrónov od jednej z reagujúcich atómov. Výsledkom je, že jeden atóm pridáva až do maximálnej výšky ich kože, ale vzhľadom k účasti, nie všetkých osem elektróny, len určitú časť z nich. Tieto elektróny, ktoré nie sú zapojené do, sa nazýva zdarma, a s pomocou druhých a vytvoriť donor-akceptorové väzby. Príklady takýchto vzniku varianty donor-akceptorové väzby sa týkajú fluoridy alkalických kovov a kovov alkalických zemín. Napríklad pripravená podobným spôsobom fluorid sodný, draslík, vápnik.

Čo iné je iný donor-akceptorová väzba? Môžeme rozlíšiť stabilné zlúčeniny, ktoré vznikajú v dôsledku podobnej mechanizmy tvorby chemických zlúčenín. Napríklad, rozpustenie vo vode, fluorovodíka, vzťahu medzi amoniaku a chloridu hlinitého, čo vedie k tvorbe komplexných zlúčenín.

záver

Vzhľadom k tomu, pravidlo interakcie donor-akceptorového, na vedomie, že inertné plyny, môžu tiež pôsobiť ako aktívny darcu, pretože vonkajšie puzdro má maximálne množstvo elektrónov. Experimentálne bola tieto tvrdenia úplne schválený a identifikované oxidy inertných plynov je tvorený donor-akceptorových interakcií.

Tento druh kovalentnej väzby je obzvlášť dôležité v živote človeka. Okrem aktívnej účasti na živote v dôsledku donor-akceptorovou väzbou môže vytvoriť potraviny rôznych farmaceutických prípravkov. Napríklad, mechanizmu tvorby diskutované vyššie pokiaľ ide o vznik katión amoniaku je široko používaný v modernej medicíne.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sk.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.