Chemické vlastnosti soľou a spôsobov ich prípravy

Soli - látky patriace do triedy anorganických zlúčenín, ktoré sa skladajú z aniónu (zvyšok kyseliny) a bázou (atóm kovu). Vo väčšine prípadov to kryštalická látka rôznych farieb a s rozdielnou rozpustnosťou vo vode. Najjednoduchšie zástupca tejto triedy zlúčenín - chlorid sodný (NaCl).

Soli sú rozdelené do kyslé, bázické a normálne.

Normálne (priemery) sú vytvorené, keď sú kyslé všetky atómy vodíka nahradené atómami kovu, alebo keď sú všetky hydroxylové skupiny nahradené kyseliny bázou zvyškov (napr., MgSO 4, Mg (CH3COO) 2). Keď elektrolytické disociácia, ktoré rozkladajú do kladne nabitých kovových aniónov a záporne nabitých aniónov.

Chemické vlastnosti tejto skupiny solí:

• rozkladať pri vysokých teplotách;

• hydrolýze (reakcia s vodou);

• vstúpiť do výmennej reakcie s kyselinami, bázami a iné soli. Treba mať na pamäti, niektoré z funkcií týchto reakcií:

- reakcia s kyselinou sa vykonáva len vtedy, keď táto kyselina je silnejšia , než z ktorého dôjde k soľ;

- Reakcia s bázou prebieha v prípade, keď sa vytvára nerozpustné vo vode;

- fyziologický roztok reaguje s kovom, ak je ponechaná v elektrochemickej rade kovového stresu, ktorý je súčasťou soli;

- soľ zlúčeniny v roztoku, vzájomne reagujú, ak je tento vytvorený nerozpustné výmeny produktu;

• redox, ktoré môžu byť spojené s vlastnosťami katiónom alebo aniónom.

Kyslé soli sa pripravia v prípadoch, keď iba časť z atómov vodíka v kyseline je nahradené atómy kovu (napr., NaHSO4, CaHPO4). Pri elektrolytickej disociácia tvorí vodík a kovové katióny, anióny zvyšok kyseliny, však chemické vlastnosti tejto skupiny zahŕňajú soli nasledujúcich atribútov sú soľ a kyslých zlúčenín:

• sa podrobia tepelnému rozkladu za vzniku sekundárnej soli;

• reagovať s alkalickými tvoriť normálne soli.

Bázické soli sa získajú v prípade, keď iba časť hydroxylových skupín nahradených bázami anióny kyselín (napr., Cu (OH) alebo atóm chlóru, Fe (OH) CO 3). Také zlúčeniny sú oddelené do kovových katiónov a aniónov z hydroxy a zvyšok kyseliny. Chemické vlastnosti tejto skupiny solí zahŕňajú symptómy charakteristické chemické látky a soli, a bázy v rovnakom čase:

• vyznačujúci sa tepelným rozkladom;

• reakcii s kyselinou.

Tam je predstava o zložitých a dvojitých solí.

Complex komplex obsahujúci anión alebo katión. Chemické vlastnosti pre tento typ reakcie zahŕňajú soli zničenie komplexy, sprevádzaná tvorbou ťažko rozpustných zlúčenín. Okrem toho, že sú schopné vymieňať ligandy medzi vnútornou a vonkajšou oblasti.

Duálny má tiež dva rôzne katióny a môže reagovať s alkalickými roztokmi (redukčná reakcia).

Spôsoby prípravy solí

Tieto látky možno získať nasledujúcimi spôsobmi:

• reakciu kyselín s kovmi, ktoré sú schopné vytesniť atómy vodíka;

• reakčnej bázy a kyseliny, zásady hydroxylová skupina je vymenený s zvyškami kyslý;

• pôsobeniu kyselín na amfolytických a základné oxidy, soli alebo kovov;

• pôsobením bázou na kyslých oxidov;

• reakcia medzi kyslé a zásadité oxidy;

• soli reakciou s navzájom alebo s kovmi (substitučná reakcia) ;

• Príprava kovových solí v priebehu reakcie s nekovov;

• kyslá zlúčenina soľ získaná podľa reakčného prostredia soli s kyselinou s rovnakým názvom;

• Základná látka soľ sa pripraví reakciou soli s malým množstvom alkálií.

Tak, soli môžu byť pripravené mnohými spôsobmi, pretože sú vyrobené tak, že veľa chemických reakcií medzi rôznymi anorganických látok a zlúčenín.